13 Fizyczne i chemiczne właściwości metali

Właściwości fizyczne metali to takie cechy, jak ich jasność, jak dobrze przewodzą ciepło i elektryczność, w jakiej temperaturze się topią i jak bardzo są napięte.

Właściwości chemiczne obejmują: jak reagują po wystawieniu na działanie tlenu, czy mogą zapalić się i jak trudno jest im trzymać się elektronów podczas reakcji chemicznych.

Różne elementy mogą mieć wspólne właściwości. Na przykład żelazo i miedź to pierwiastki przewodzące prąd. Nie mają jednak wszystkich tych samych właściwości.

Kiedy żelazo jest wystawione na działanie wilgotnego powietrza, utlenia się, ale gdy miedź jest wystawiona na działanie tych samych warunków, zmienia kolor na zielony.

Elementem jest najprostsza forma materii, której nie można podzielić na prostsze substancje lub nie można jej skonstruować z prostszych substancji za pomocą zwykłej metody chemicznej lub fizycznej.

Znanych jest 110 elementów, z których 92 występują naturalnie, a pozostałe zostały sztucznie przygotowane. Elementy można podzielić na metale, a nie metale i metaloidy.

Większość elementów to metale. Obejmuje to metale ziem alkalicznych, metale alkaliczne, metale przejściowe, aktynowce i lantanowce. Metale są oddzielane od niemetali w układzie okresowym przez zygzakowatą linię.

Być może jesteś zainteresowany 17 cechami najważniejszych metali i niemetali.

Właściwości fizyczne metali

Metale są błyszczące, plastyczne, uległe i są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności.

1- Stan stały

Metale są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej, z wyjątkiem rtęci, która jest ciekła w temperaturze pokojowej.

Metale stałe są utrzymywane przez wysoką wspólną gęstość zdelokalizowanych elektronów.

Metale są zazwyczaj mocne, gęste i mają dobre przewodnictwo elektryczności i ciepła. Ludzkość używa metali do różnych celów od czasów prehistorycznych.

Jego siła doprowadziła do jego wielkiego zastosowania w budowie budynków i innych konstrukcji, a także w pojazdach, narzędziach, szynach itp.

Żelazo i aluminium są dwoma najczęściej używanymi metalami do ich budowy; są również najobficiej występującymi metalami w skorupie ziemskiej.

Ponieważ metale są dobrymi przewodnikami elektryczności, są cenne w elektrycznych urządzeniach gospodarstwa domowego i do przenoszenia prądów energetycznych na duże odległości przy niewielkich stratach energii.

2- Jasność

Metale mają jakość odbijania światła od ich powierzchni i mogą być polerowane, takie jak złoto, miedź i srebro.

Jasność metali ma różne typy. Metaliczny połysk jest zwykle nieprzezroczysty i odbija światło; Mają wygląd polerowanego metalu.

3- Plastyczność

Metale mają zdolność wytrzymywania uderzeń i mogą być przekształcane w cienkie warstwy znane jako arkusze.

Na przykład kawałek złota wielkości kostki cukru można uderzyć lub zamienić w cienki arkusz pokrywający boisko do piłki nożnej.

4- Plastyczność

Ta właściwość dotyczy metalu, który można przekształcić w cienkie druty; jest określany przez procent wydłużenia i procentową redukcję powierzchni metalu.

Ciągliwość oznacza, że ​​metale można przekształcić w druty; 100 g srebra można przekształcić w cienką siatkę o długości około 200 metrów.

5- Twardość

Twardość to zdolność metalu do wytrzymania trwałej zmiany kształtu spowodowanej siłą zewnętrzną. Wszystkie metale są twarde, z wyjątkiem sodu i potasu, które są miękkie i można je ciąć nożem.

6- Valencia

Metale mają od jednego do trzech elektronów w najbardziej zewnętrznej warstwie swoich atomów.

7- Jazda

Metale są dobrymi przewodnikami, ponieważ mają wolne elektrony. Srebro i miedź to dwa najlepsze przewodniki ciepła i elektryczności.

Ołów jest najbiedniejszym przewodnikiem ciepła. Rtęć, żelazo i bizmut są również słabymi przewodnikami.

8- Gęstość

Metale mają wysoką gęstość i są dość ciężkie. Iridium i osm mają najwyższe gęstości, podczas gdy lit ma najniższą gęstość.

9- Temperatury wrzenia i topnienia

Metale mają wysoką temperaturę wrzenia i topnienia. Wolfram ma najwyższą temperaturę topnienia, podczas gdy srebro ma najniższą temperaturę wrzenia. Sód i potas mają również niskie temperatury topnienia.

Właściwości chemiczne metali

Metale są pierwiastkami elektro dodatnimi, które generują tlenki zasadowe lub amfoteryczne z tlenem.

10- Charakter elektro pozytywny

Metale mają zwykle niskie energie jonizacji (co oznacza, że ​​są utlenione) i zazwyczaj tracą elektrony, gdy przechodzą reakcje chemiczne. Zwykle nie akceptują elektronów.

Związki metali z niemetalami wydają się być natury jonowej. Większość tlenków metali jest tlenkami zasadowymi i rozpuszcza się w wodzie, tworząc wodorotlenki metali.

Większość tlenków metali wykazuje swoją podstawową naturę chemiczną, reagując z kwasami, tworząc sole i wodę.

11-Korozja

Metale łatwo korodują. Korupcja jest naturalnym procesem, który przekształca metal rafinowany w bardziej stabilną formę chemiczną, taką jak tlenek, wodorotlenek lub siarka.

Jest to stopniowe niszczenie metalu przez reakcje elektrochemiczne lub chemiczne z jego otoczeniem.

12- Tworzą podstawowe tlenki

Tlenek zasadowy jest gulaszem, który wykazuje podstawowe właściwości w przeciwieństwie do tlenków kwasowych. Zasadowymi tlenkami są zazwyczaj tlenki, głównie metali, zwłaszcza metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.

13-Są dobrymi środkami redukującymi

Środek redukujący jest związkiem, który traci lub przekazuje elektron innej substancji chemicznej w reakcji redukcji chemicznej i utleniania. Ponieważ czynnik redukujący traci elektrony, mówi się, że został utleniony.

Lantanowce są szczególnie dobre w tej reakcji; Przekazują swoje elektrony, aby uzyskać stabilność i stać się bardziej kwaśnym pierwiastkiem.