Czym są Triady Döbereiner?

Triady Döbereiner to grupy trzech pierwiastków chemicznych o podobnych właściwościach. Są one częścią 118 pierwiastków chemicznych, a różnorodność pokazanych reakcji i ich związków, ich najbardziej fascynujący aspekt.

Idea klasyfikacji elementów polega na odpowiednim potraktowaniu ich właściwości chemicznych bez konieczności opracowywania osobno zestawu reguł i teorii dla każdego z nich.

Jego okresowa klasyfikacja dała niezwykle użyteczne ramy systematyczne do skorelowania ich według kilku bardzo prostych i logicznych wzorców.

Elementy są systematycznie rozmieszczane w rzędach i kolumnach z rosnącą liczbą atomową, a przestrzeń zarezerwowano na nowe odkrycia.

W 1815 r. Znanych było tylko około 30 elementów. Chociaż dostępnych było wiele informacji na temat tych i ich związków, nie było wyraźnej kolejności.

Podjęto kilka prób znalezienia porządku, jednak trudno było zorganizować wszystko, co było znane, więc wielu naukowców zaczęło szukać wzorca we właściwościach, które mogłyby zaradzić tej sytuacji.

Odkrycie triad Döbereiner

Naukowiec Johann Wolfgang Döbereiner dokonał ważnych odkryć na temat regularności liczbowej między masami atomowymi pierwiastków, jako pierwszy zauważył istnienie kilku grup trzech elementów, które nazwał triadami, które wykazywały podobieństwa chemiczne.

Elementy te ujawniły ważną relację liczbową, ponieważ raz uporządkowana zgodnie z ich wagą równoważną lub ciężarem atomowym, ciężar elementu centralnego okazał się przybliżoną średnią dwóch pozostałych elementów w triadzie.

W 1817 r. Döbereiner odkrył, że jeśli pewne pierwiastki były łączone z tlenem w związkach dwuskładnikowych, można było dostrzec liczbową zależność między równoważnymi masami tych związków.

Obserwacja Döbereinera początkowo miała niewielki wpływ na świat chemiczny, ale potem stała się bardzo wpływowa. Obecnie jest uważany za jednego z pionierów rozwoju systemu okresowego.

Dwanaście lat później, w 1829 r., Döbereiner dodał trzy nowe triady, które pokazano poniżej:

Grupa halogenowa

Chlor, brom i jod mają podobne właściwości chemiczne i tworzą triadę. Elementy te są bardzo reaktywnymi niemetalami. Jeśli są wymienione w kolejności rosnącej masy względnej, są one w porządku malejącej reaktywności. Brom ma pośrednią masę atomową między chlorem i jodem.

Masa atomowa elementu medium Bromo (Br) jest równa średniej mas atomowych chloru (Cl) i jodu (I).

Uzyskana średnia wartość jest zbliżona do bromowej masy atomowej (Br).

Podobieństwa we właściwościach chemicznych:

1. Wszystkie są niemetalami.
2. Wszystkie reagują z wodą tworząc kwasy (na przykład w: HCl, HBr, HF).
3. Wszystkie mają wartościowość jednego (na przykład w: HCl, HBr, HF).
4. Wszystkie z nich reagują z metalami alkalicznymi, tworząc neutralne sole (na przykład NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Lit, sód i potas mają podobne właściwości chemiczne i tworzą triadę. Elementy te to metale miękkie i lekkie, ale bardzo reaktywne.

Jeśli są wymienione w kolejności rosnącej względnej masy atomowej, są również w porządku rosnącej reaktywności. Sód ma pośrednią masę atomową między litem a potasem.

Masa atomowa elementu centralnego Sód (Na) jest równa średniej masy atomowej litu (Li) i potasu (K).

Podobieństwa we właściwościach chemicznych:

1. Wszystkie są metalami.
2. Wszystkie reagują z wodą tworząc roztwory alkaliczne i gazowy wodór.
3. Wszystkie mają wartościowość jednego (na przykład w: LiCl, NaCl, KCl).
4. Jego węglany są odporne na rozkład termiczny.

Grupa calcógenos lub anfígenos

Siarka, selen i tellur mają podobne właściwości chemiczne i tworzą triadę. Selen ma masę atomową pośrednią między siarką i tellurem.

Masa atomowa środkowego elementu Selen (Se) jest równa średniej mas atomowych Siarki (S) i Telluru (Te).

Ponownie uzyskana średnia wartość jest zbliżona do masy atomowej selenu (Se).

Podobieństwa we właściwościach chemicznych:

1. Kombinacje wodoru w tych elementach powodują powstawanie toksycznych gazów.
2. Każdy z tych elementów ma 6 elektronów walencyjnych.
3. Metaliczne właściwości wzrastają wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Döbereiner ostrzegł również, że aby triady były ważne, muszą ujawniać związki chemiczne między elementami, jak również zależności liczbowe.

Z drugiej strony odmówił grupowania fluoru razem z chlorem, bromem i jodem, jak mógł zrobić z powodów chemicznych, ponieważ nie znalazł triadycznego związku między masą atomową fluoru a tymi innymi halogenami.

Nie chciał także brać pod uwagę pojawienia się triad między różnymi pierwiastkami, takimi jak azot, węgiel i tlen, mimo że wykazywały one znaczącą triadyczną zależność liczbową.

Prace Dobereinera koncentrowały się na związkach między elementami triady, ale nie dawały pojęcia o związku między triadami.

Wystarczy powiedzieć, że badania Döbereinera ustanowiły pojęcie trójdźwięków jako potężnej koncepcji, którą kilku innych chemików wkrótce wziąłoby pod uwagę.

W rzeczywistości triady Döbereinera stanowiły pierwszy krok do grupowania elementów w pionowych kolumnach w układzie okresowym iw ten sposób ustanawiają system, który wyjaśnia właściwości chemiczne i ujawnia fizyczne związki elementów.

Rozbudowa Triad

Inni chemicy rozszerzyli trójdźwięki Döbereinera o więcej trzech oryginalnych elementów. Na przykład, fluor dodano do górnej części triady zawierającej chlor, brom i jod.

Wytworzono inne „triady”, takie jak ta zawierająca tlen, siarkę, selen i tellur. Ale nie było żadnego systemu, który by je skorelował jako całość.

Jedną z głównych wad było to, że wiele względnych mas atomowych nadal było błędnych.