10 przykładów najbardziej istotnych nieuzasadnionych połączeń kowalencyjnych
Przykłady niepolarnych wiązań kowalencyjnych obejmują dwutlenek węgla, etan i wodór. Wiązania kowalencyjne są rodzajem wiązania, które tworzy się między atomami, wypełniając ich ostatnią warstwę wartościowości i tworząc bardzo stabilne wiązania.
W wiązaniu kowalencyjnym konieczne jest, aby elektroujemność między naturą atomów nie była zbyt duża, ponieważ w takim przypadku powstanie wiązanie jonowe.
Z tego powodu wiązania kowalencyjne występują między atomami o charakterze niemetalicznym, ponieważ metal z niemetalem będzie miał niezwykle dużą różnicę elektryczną i zostanie podane wiązanie jonowe.
Rodzaje wiązań kowalencyjnych
Mówiono, że konieczne jest, aby nie było znaczącej elektroujemności między jednym atomem a innym, ale istnieją atomy, które mają niewielki ładunek i zmieniają sposób, w jaki łącza są rozłożone.
Wiązania kowalencyjne można podzielić na dwa typy: polarny i niepolarny.
Polarny
Linki biegunowe odnoszą się do tych cząsteczek, których ładunek jest rozłożony na dwa bieguny, dodatni i ujemny.
Nie polarny
Wiązania niepolarne to takie, w których cząsteczki mają swoje ładunki rozłożone w ten sam sposób; to znaczy, dwa równe atomy są połączone, z tą samą elektroujemnością. Oznacza to, że moment dielektryczny jest równy zero.
10 przykładów niepolarnych wiązań kowalencyjnych
1- Etan
Na ogół proste wiązania węglowodorów są najlepszym przykładem reprezentowania niepolarnych wiązań kowalencyjnych.
Jego struktura składa się z dwóch atomów węgla z trzema wodorami w każdym z nich.
Węgiel ma wiązanie kowalencyjne z innym węglem. Ze względu na brak elektroujemności między nimi uzyskuje się niepolarne wiązanie.
2- Dwutlenek węgla
Dwutlenek węgla (CO2) jest jednym z najliczniejszych gazów na Ziemi ze względu na produkcję ludzką.
To jest strukturalnie ukształtowane z jednym atomem węgla w środku i dwoma atomami tlenu po bokach; każdy z nich tworzy podwójne wiązanie z atomem węgla.
Rozkład ładunków i ciężarów jest taki sam, więc tworzony jest układ liniowy i moment ładunków jest równy zero.
3- Wodór
Wodór w postaci gazowej występuje w naturze jako wiązanie między dwoma atomami wodoru.
Wodór jest wyjątkiem od reguły oktetu ze względu na jego masę atomową, która jest najniższa. Link jest tworzony tylko w formie: HH.
4 - Etylen
Etylen jest węglowodorem podobnym do etanu, ale zamiast trzech atomów wodoru przyłączonych do każdego węgla, ma dwa.
Aby utworzyć elektrony walencyjne, powstaje podwójne wiązanie pomiędzy każdym węglem. Etylen ma różne zastosowania przemysłowe, głównie w sektorze motoryzacyjnym.
5-toluen
Toluen składa się z pierścienia aromatycznego i łańcucha CH3.
Chociaż pierścień reprezentuje bardzo dużą masę w odniesieniu do łańcucha CH3, niepolarne wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku braku elektroujemności.
6-tetrachlorek węgla
Tetrachlorek węgla (CCl4) jest cząsteczką z jednym atomem węgla w środku i czterema atomami chloru w każdym kierunku przestrzeni.
Chociaż chlor jest związkiem wysoce ujemnym, to we wszystkich kierunkach moment dipolowy jest równy zero, więc jest to związek niepolarny.
7- Izobutan
Izobutan jest węglowodorem, który jest silnie rozgałęziony, ale dzięki konfiguracji elektronicznej w wiązaniach węglowych obecne jest wiązanie niepolarne.
8-Heksan
Heksan jest układem geometrycznym w formie sześciokąta. Ma wiązania węglowe i wodorowe, a moment dipolowy wynosi zero.
9-Cyklopentan
Podobnie jak heksan, jest to układ geometryczny w postaci pięciokąta, jest zamknięty, a jego moment dipolowy jest równy zeru.
10- Azot
Azot jest jednym z najliczniejszych związków w atmosferze, o składzie około 70% w powietrzu.
Jest on przedstawiony w postaci cząsteczki azotu z równą cząsteczką, tworząc wiązanie kowalencyjne, które, mając ten sam ładunek, okazuje się być niepolarne.
