Jakie są podstawowe sole? (z przykładami)

Podstawowymi solami są te, które w swojej strukturze mają pewien jon zasadowy, taki jak wodorotlenek (OH). Niektóre przykłady to MgCl (OH) (hydroksychlorek magnezu), CaNO3 (OH) (hydroksyazotan wapnia) i Mg (OH) NO3 (zasadowy azotan magnezu).

Sól jest produktem chemicznym powstającym w wyniku wiązania jonowego kationu (związek dodatni) i anionu (związek ujemny) iw zależności od intensywności ładunków każdego związku można wytworzyć obojętne, kwaśne lub zasadowe sole.

Dlatego, gdy to połączenie występuje z anionem silniejszym niż kation, zachodzi brak równowagi w elektroujemności, a wynikiem jest sól podstawowa.

Główne cechy soli zasadowych

Formuła

Tworzenie tego typu soli następuje po transformacji podanej w tym wzorze:

Kwas + wodorotlenek → woda + sól zasadowa

Sole zasadowe można także podawać drogą hydrolizy.

Wygląd

Podobnie jak inne sole, mają strukturę krystaliczną, więc z wyglądu są bardzo podobne do innych soli.

Kolory i kształt układu zmieniają się nieznacznie w zależności od tego, które atomy łączą się z atomami.

Tego typu właściwości są określane przez zdolność odbijania cząsteczek zgodnie z tworzoną geometrią i dlatego są bardzo zmienne.

Właściwości

Sole mają ogólną charakterystykę: tworzą struktury krystaliczne, mają wysoką temperaturę topnienia i są dielektrykiem w stanie stałym. Oznacza to, że nie przewodzą elektryczności. Jednak przy wytwarzaniu roztworów wodnych sole przewodzą elektryczność.

Interesującą właściwością roztworów wodnych z solami jest osmoza, czyli zdolność przenoszenia masy z jednego miejsca na drugie, oddzielona warstwą przepuszczalną.

Jest to proces, który zachodzi w wielu procesach biologicznych i jest również stosowany w przemyśle jako część procesu separacji.

Coś bardzo ważnego w solach polega na tym, że związki te mogą wytwarzać wszystkie smaki, a nie tylko słone właściwości chlorku sodu (soli kuchennej). Jednak nie wszystkie sole mogą być spożywane przez ludzi.

Używa

Zastosowania soli są bardzo zróżnicowane. Przez setki lat ludzkość wykorzystywała już właściwości soli do zachowania żywności lub zwyczajów czyszczenia.

Specyficzne sole zasadowe są stosowane w przemyśle, takim jak papier, mydło, tworzywa sztuczne, guma, kosmetyki, do przygotowywania solanki i innych.

W badaniach stosuje się je głównie do przeprowadzania kontrolowanych reakcji utleniania i redukcji.

Są one również wykorzystywane w procesie katalizy i jako medium w roztworze wodnym w celu promowania pewnych reakcji.

Przykłady

Jest rzeczą normalną znaleźć w solach podstawowych kilka pierwiastków metalicznych, takich jak między innymi magnez (Mg), miedź (Cu), ołów (Pb), żelazo (Fe), ponieważ z łatwością tworzą one wiązania jonowe.

Oto niektóre przykłady soli podstawowych:

-MgCl (OH) (hydroksychlorek magnezu)

-CaNO3 (OH) (hydroksyazotan wapnia)

-Mg (OH) NO3 (zasadowy azotan magnezu)

-Cu2 (OH) 2SO4 (dwuzasadowy siarczan miedzi)

-Fe (OH) SO4 (zasadowy siarczan żelaza)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (azotan ołowiu)

- (Fe (OH)) Cl2 (hydroksy dichloro-żelazowy)

-Al (OH) SO4 (zasadowy siarczan glinu)

-Pb (OH) (NO2) (podstawowy azotan ołowiu)

- (Ca (OH)) 2SO4 (dwuzasadowy siarczan wapnia)