10 Przykłady jonizacji

Jonizacja jest procesem, w którym cząstki lub elementy są pozostawione z bardzo określonym ładunkiem, dodatnim lub ujemnym, albo z powodu braku albo nadmiaru elektronów, odpowiednio.

Jonizację w substancjach można przeprowadzić za pomocą procesów fizycznych i chemicznych. Procesy chemiczne to głównie reakcje z udziałem substancji kwasowych, zasadowych, obojętnych i medium transferowego, zwykle wodnego.

Procesy fizyczne do jonizacji opierają się na falach elektromagnetycznych i różnych długościach fal, z którymi mogą pracować.

Inną opcją i najczęstszą jest elektroliza, która polega na przyłożeniu prądu elektrycznego, który może spowodować separację.

Polecane przykłady jonizacji

1. Azotek wapnia (Ca3N2)

Substancja ta może zostać zdysocjowana na trzy atomy wapnia z dodatnim ładunkiem dwóch i dwóch atomów azotu z ładunkiem ujemnym wynoszącym trzy.

Jest to wyraźny przykład dysocjacji niemetalu (azotu) z metalem (wapniem).

2. Solwatacja

Solwatacja to proces jonizacji zachodzący w wodzie.

Gdy zostaną znalezione dwie cząsteczki tworzące wiązania wodorowe, mogą dysocjować i tworzyć jon hydroniowy (H3O) z ładunkiem dodatnim i jonem wodorotlenkowym (OH) z ładunkiem ujemnym.

3. Siarczek tytanu (Ti2S3)

Siarczek tytanu jest związkiem utworzonym przez metal i niemetal.

Gdy są zjonizowane, dwa atomy tytanu o wartościowości trzech dodatnich i trzech atomów siarki o ujemnej wartościowości dwóch są rozdzielone i pozostają w wyniku.

4. Dysocjacja wody

Wodę H2O można rozdzielić i rozdzielić na ujemnie naładowany wodorotlenek (OH) i dodatnio naładowany proton (H).

Badania chemii analitycznej opierają się na tej właściwości, aby zbadać równowagę między kwasami, zasadami, reakcjami badawczymi i innymi.

5. Indian Selenide (In2Se3)

Związek ten rozkłada się i tworzy dwa atomy indu z dodatnim ładunkiem trzech.

6. Chlorek wapnia (CaCl2)

W tej jonizacji powstaje atom wapnia o wartościowości równej dwóm dodatnim i dwóm atomom chloru o wartościowości minus dwa.

7. Jonizacja przez elektrony

Ta metoda jest funkcją długości fali cząstek.

Kiedy prąd jest wystarczająco duży, aby zrównać energię ostatniej orbity elektronu, zostaje odłączony i przeniesiony na inną cząstkę, pozostawiając dwa zjonizowane produkty.

8. Wolne rodniki

Wolne rodniki powstają, gdy pewne typy cząsteczek są wystawione na działanie promieni ultrafioletowych (UV).

Energia promieni rozbija wiązanie między nimi i powstają dwie wysoce niestabilne zjonizowane cząsteczki znane jako wolne rodniki.

Przykład wolnych rodników ma miejsce, gdy promienie UV rozbijają wiązania tlenu cząsteczkowego (O2), a atomy tlenu pozostają z brakującym elektronem w powłoce walencyjnej.

Atomy te mogą reagować z innymi atomami tlenu i tworzyć ozon (O3).

9. Chlorek sodu

Lepiej znany jako sól kuchenna, powstaje z dwóch jonów; jeden niemetaliczny (chlor), a drugi metaliczny (sód).

Mają całkowicie przeciwne zarzuty; Chlor ma bardzo ujemny ładunek, a sód bardzo pozytywny. Widać to także w rozkładzie układu okresowego.

10. Reakcje kondensacji

Dzieją się, gdy jest nadmiar protonów. Przykładem może być cząsteczka CH3 jako wolny rodnik i metan (CH4). Po zmieszaniu C2H5 i wodór dwuatomowy tworzą się jako gaz.