Chlorek litu: Formuła, właściwości, zagrożenia i zastosowania
Chlorek litu jest związkiem chemicznym o wzorze LiCl, który można wytworzyć przez zapalenie litu i chloru, chociaż jest to trudne, ponieważ reakcja jest gwałtowna.
W ten sposób powstaje postać bezwodna (bez wody). Chlorek litu można także ekstrahować z innych chlorków metali alkalicznych alkoholem amylowym.
Do lat 90. rynek metalu i litu był zdominowany przez produkcję amerykańską ze złóż mineralnych.
Jednak na początku XXI wieku większość produkcji pochodziła ze źródeł spoza USA, a Australia, Chile i Portugalia były najważniejszymi dostawcami na świecie.
Jako ciekawostkę, która choć Boliwia ma połowę złóż litu na świecie, nie jest dużym producentem litu.
Najważniejszą formą handlową jest węglan litu, Li 2 CO 3, wytwarzany z minerałów lub solanek przez kilka różnych procesów.
Dodatek kwasu chlorowodorowego (HCl) daje chlorek litu. Dzięki tej metodzie powstaje uwodniony związek (woda związana z cząsteczką). Uwodniona postać może być suszona do postaci bezwodnej przez ogrzewanie ją gazowym chlorowodorem.
Właściwości fizyczne i chemiczne chlorku litu
Chlorek litu jest białym ciałem stałym bez szczególnego aromatu i ze słonym smakiem (National Center for Biotechnology Information, 2005). Jego wygląd pokazano na rysunku 2.
Chlorek litu to wysoce higroskopijne kryształy o geometrii oktaedrycznej podobne do chlorku sodu. Jego krystaliczna struktura jest przedstawiona na rysunku 3 (Zima, SF).
Jego masa cząsteczkowa wynosi 42, 39 g / mol, jego gęstość wynosi 2, 068 g / ml, a temperatury topnienia i wrzenia wynoszą odpowiednio 605 ° C i 1360 ° C.
Związek jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, alkoholu, eterze, pirydynie i nitrobenzenie (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorek litu ma słaby utleniacz lub zmniejsza moc. Jednak reakcje redoks mogą nadal występować. Roztwory chlorku litu na ogół nie są ani silnie kwaśne, ani silnie zasadowe.
Ponieważ jest bardzo higroskopijny, chlorek litu może również wchłonąć do czterech równoważników amoniaku na mol. Wodne roztwory chlorku litu mogą powodować korozję metali (CHLOREK LITU, SF).
Reaktywność i zagrożenia
Chlorek litu jest stabilnym związkiem niekompatybilnym z silnymi utleniaczami, mocnymi kwasami, trichlorkiem bromu, trifluorkiem bromu.
Nie jest toksyczny po spożyciu, ale ze względu na jego korozyjny charakter może być drażniący dla skóry i kontaktu z oczami, może również podrażniać drogi nosowe (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
W przypadku kontaktu z oczami należy sprawdzić, czy nosisz soczewki kontaktowe i natychmiast je usunąć.
Oczy należy płukać bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, trzymając otwarte powieki. Możesz użyć zimnej wody. Maści nie należy stosować do oczu.
Jeśli substancja chemiczna wejdzie w kontakt z odzieżą, usuń ją jak najszybciej, chroniąc swoje ręce i ciało.
Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa. Jeśli substancja chemiczna gromadzi się na odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, delikatnie i ostrożnie umyć skórę zanieczyszczoną bieżącą wodą i nieściernym mydłem.
Możesz użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, zasięgnąć porady lekarza. Wyprać zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.
W przypadku wdychania ofiara powinna mieć możliwość odpoczynku w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara powinna zostać ewakuowana do bezpiecznego obszaru tak szybko, jak to możliwe.
Poluzuj ciasne ubranie, takie jak kołnierzyk koszuli, paski lub krawat. Jeśli ofiara ma trudności z oddychaniem, należy podać tlen.
Jeśli ofiara nie oddycha, przeprowadza się resuscytację metodą usta-usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że udzielanie pomocy metodą usta-usta może być niebezpieczne dla osoby, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.
We wszystkich przypadkach należy zwrócić się o natychmiastową pomoc medyczną (Karta charakterystyki substancji niebezpiecznej, chlorek litu, 2013).
Używa
Chlorek litu jest związkiem stosowanym do wytwarzania litu metalicznego przez elektrolizę. Metal litowy jest wytwarzany przez elektrolizę stopionej mieszaniny chlorków litu i potasu.
Niższa temperatura topnienia mieszaniny (400-420 ° C lub 750-790 ° F) w porównaniu z temperaturą czystego chlorku litu (610 ° C lub 1 130 ° F) umożliwia działanie w niższej temperaturze elektrolizy,
Ponieważ napięcie, przy którym zachodzi rozkład chlorku litu, jest mniejsze niż w przypadku chlorku potasu, lit jest osadzany na poziomie czystości większym niż 97 procent (Dye, 2017).
Ciekły chlorek litu służy jako środek osuszający, który może zmniejszyć poziom wilgotności w otaczającym powietrzu nawet o 15 procent.
Płynne środki osuszające, które łączą chlorek litu i chlorek wapnia, tworzą substancję tańszą niż chlorek litu, ale bardziej stabilną niż chlorek wapnia.
Chlorek litu szybko ochładza powietrze, ponieważ substancja chemiczna zawiera ogromną ilość wody, aby jego ciężar był stały. Substancja również suszy duże ilości gazów przemysłowych.
Chlorek litu jest czerwonym barwnikiem w pokazach pirotechnicznych, takich jak fajerwerki. Chlorek litu lub jakakolwiek rozpuszczalna w wodzie sól litu spala się na czerwono po zapaleniu.
Specjalne efekty pirotechniczne można zapalić przez zmieszanie soli jonowych z łatwopalnymi cieczami, takimi jak alkohol metylowy.
W latach 40. chlorek litu służył jako substytut soli kuchennej, ale niektórzy pacjenci zmarli z toksycznego poziomu litu.
Związek ma zastosowania farmakologiczne jako antymaniaki, które są środkami stosowanymi w leczeniu zaburzeń dwubiegunowych lub manii związanych z innymi zaburzeniami afektywnymi.
Ciało ludzkie zwykle zawiera około 7 miligramów litu w danym czasie.
Lit występuje naturalnie w roślinach, ponieważ organizmy wykorzystują substancję do stymulowania wzrostu.
