Chlorek srebra (AgCl): Wzór, dysocjacja, właściwości
Chlorek srebra (AgCl o wzorze chemicznym) jest solą dwuskładnikową utworzoną przez srebro i chlor. Srebro jest błyszczącym, ciągliwym i ciągliwym metalem, z symbolem chemicznym Ag. Aby móc tworzyć nowe związki, metal ten musi zostać utleniony (po utracie elektronu ostatniego poziomu energii), który przekształca go w gatunki jonowe, kation srebra, naładowany dodatnio.
Chlor jest zielonkawo-żółtym gazem, lekko drażniącym i ma nieprzyjemny zapach. Jego chemicznym symbolem jest Cl. Aby utworzyć związki chemiczne z metalami, chlor jest redukowany (uzyskuje elektron, aby uzupełnić osiem elektronów na swoim ostatnim poziomie energetycznym) do anionu chlorkowego, naładowanego ujemnie.
Oba pierwiastki, które można znaleźć w formie jonowej, mogą tworzyć związek chlorku srebra, zarówno naturalnie (jak można znaleźć w niektórych złogach), jak i przez syntezę chemiczną, co jest mniej kosztowne.
Chlorek srebra występuje w postaci natywnej jako chlorhydryt („chlor” dla chloru, „argyr” dla argentum). Koniec „ite” oznacza nazwę mineralną.
Ma zielonkawo-żółty wygląd (bardzo typowy dla chloru) i szarawy przez srebro. Tonacje te mogą się różnić w zależności od innych substancji, które można znaleźć w środowisku.
Otrzymany syntetycznie chlorek srebra pojawia się jako białe kryształy bardzo podobne do sześciennej formy chlorku sodu, chociaż jako całość wyglądałby jak biały proszek.
Jak uzyskać chlorek srebra?
W laboratorium można go łatwo uzyskać w następujący sposób:
Azotan srebra poddaje się reakcji z chlorkiem sodu i wytwarza się chlorek srebra, który wytrąca się zgodnie ze strzałką w dół, a azotan sodu rozpuszcza się w wodzie.
AgNO 3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (ac)
Dysocjacja
Dysocjacja w chemii odnosi się do możliwości, że substancja jonowa może być rozdzielona na jej składniki lub jony, gdy napotka substancję, która umożliwia takie rozdzielenie.
Substancja ta jest znana jako rozpuszczalnik. Woda jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem, który może dysocjować większość związków jonowych.
Chlorek srebra nazywany jest solą haloidową, ponieważ powstaje z pierwiastka chloru, który odpowiada rodzinie VIIA układu okresowego, zwanej halogenami. Sole fluorowcowe to głównie związki jonowe, które są słabo rozpuszczalne w wodzie.
Niska dysocjacja w wodzie
AgCl, który należy do tego typu związków, ma bardzo niską dysocjację w wodzie. Takie zachowanie może wynikać z następujących przyczyn:
- Kiedy tworzy się AgCl, jest w stanie koloidalnym, który pozwala cząsteczce na dysocjację jonów srebra (+) i chloru (-), natychmiastowe odtworzenie oryginalnej cząsteczki chlorku srebra AgCl, ustanawiając dynamiczną równowagę między te (zdysocjowany produkt i obojętna cząsteczka).
- Ze względu na stabilność molekularną AgCl, gdy powstaje wiązanie, jego wytrzymałość ma tendencję do bycia bardziej kowalencyjną niż jonową, tworząc odporność na dysocjację.
- Gęstość srebra, która jest znacznie większa niż w przypadku chloru, i to srebro sprawia, że dysocjacja jest mniejsza i zwiększa strącanie AgCl w roztworze.
Jednym z czynników wpływających na rozpuszczalność substancji jest temperatura. Ogrzewając substancję rozpuszczoną w wodzie, zwiększa się rozpuszczalność, a zatem dysocjacja jej składników jest łatwiejsza. Jednak przed ciepłem AgCl ulega rozkładowi w Ag i Cl w postaci gazowej.
Właściwości fizyczne
Są to cechy, które ma substancja i które pozwalają ją zidentyfikować i odróżnić od innych. Właściwości te nie zmieniają wewnętrznej struktury substancji; to znaczy, nie zmieniają układu atomów we wzorze.
Chlorek srebra pojawia się jako stały, bezwonny, krystaliczny biały kolor iw najczystszej postaci ma geometrię w kształcie ośmiościanu. Główne właściwości fizyczne opisano poniżej:
- Temperatura topnienia: 455 ° C
- Temperatura wrzenia: 1547 ° C
- Gęstość: 5, 56 g / ml
- Masa molowa: 143, 32 g / mol.
Gdy zostanie znaleziony jako chlorargirynt (minerał), ma wygląd stały i może być bezbarwny, zielono-żółty, zielono-szary lub biały, w zależności od miejsca i substancji, które go otaczają. Ma twardość w skali Mohsa od 1, 5 do 2, 5.
Jest również uważany za połysk, adamantine (diament), żywiczny i jedwabisty. Odnosi się to do nieco jasnego aspektu.
Właściwości chemiczne
Chodzi o reaktywność, którą przedstawia substancja chemiczna, gdy ma ona kontakt z innym. W tym przypadku jego wewnętrzna struktura nie jest zachowana, więc zmienia się rozmieszczenie atomowe w formule.
Rozkład za pomocą ciepła lub światła
Rozkłada chlorek srebra w swoich pierwiastkach.
(Jasny) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Ciepło)
Opady srebra
Wytrącanie srebra jest najlepszym sposobem na ekstrakcję tego pierwiastka z filmów fotograficznych i radiograficznych.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL 2 O (g)
Rozpuszczalność
Chlorek podniebienia jest bardzo nierozpuszczalny w wodzie, ale jest rozpuszczalny w alkoholach o niskiej masie cząsteczkowej (metanol i etanol), amoniaku i stężonym kwasie siarkowym.
Zastosowania i aplikacje
Fotografia
Chlorek srebra jest stosowany ze względu na jego wysoką wrażliwość na światło. Proces ten odkrył William Henry Fox Talbot w 1834 roku.
Grawimetria
Analiza grawimetryczna polega na znalezieniu ilości pierwiastka, rodnika lub związku zawartej w próbce. W tym celu konieczne jest usunięcie wszystkich substancji, które mogą powodować zakłócenia, i przekształcenie badanej substancji w substancję o określonym składzie, którą można zważyć.
Uzyskuje się to za pomocą substancji, które łatwo wytrącają się w środowisku wodnym, jak to ma miejsce w przypadku AgCl.
Analiza wody
Proces ten przeprowadza się poprzez dokonaną ocenę, stosując AgNO3 jako titrant i wskaźnik, który określa koniec reakcji (zmiana koloru); to znaczy, gdy w wodzie nie ma już chlorków.
Ta reakcja prowadzi do wytrącania AgCl, ze względu na powinowactwo jonu chlorkowego do kationu srebra.
Wolumetria
Jest to wycena próbki o nieznanym stężeniu (chlorki lub bromki). Aby znaleźć stężenie próbki, reaguje ona z substancją; punkt końcowy reakcji jest rozpoznawany przez tworzenie się osadu. W przypadku chlorków byłby to chlorek srebra.
