Jakie są części równania chemicznego?
Zasadniczo istnieją trzy główne części równania chemicznego : reagenty, produkty i strzałka wskazująca kierunek reakcji chemicznej.
Zmiany chemiczne wiążą się ze zmianą składu chemicznego substancji chemicznych.
Przeciwnie, zmiany fizyczne są związane tylko ze zmianą właściwości fizycznych, ale skład chemiczny substancji pozostaje taki sam.
Na przykład, gdy lód topi się, staje się stanem ciekłym, ale skład chemiczny pozostaje taki sam przed i po fuzji, którym jest H 2 O. Wszystkie wzajemne przemiany stanu fizycznego materii są przykładami zmian fizycznych.
Zmiany fizyczne są zwykle odwracalne. Zmiany chemiczne zmieniają skład chemiczny i prowadzą do powstawania nowych substancji chemicznych znanych jako produkty.
Właściwości chemiczne i fizyczne produktów różnią się od właściwości reaktywnych. Na przykład spalanie lub spalanie węglowodorów tworzy dwutlenek węgla i wodę z dużą ilością energii. Całkowicie zmienia skład chemiczny i właściwości metanu.
Główne części równania chemicznego
Równania chemiczne różnią się od równań matematycznych, ponieważ dwie części reakcji chemicznej reprezentują „przed” i „po” reakcji.
W równaniach matematycznych znak równości (=) oddziela dwie części równania. Równe znaki nie są używane w równaniach chemicznych.
Zamiast tego używana jest strzałka do oddzielenia „dwóch stron” równania i wskazuje kierunek, w którym zachodzi reakcja chemiczna (Shonberg, SF).
Wszelkie zmiany chemiczne lub reakcje chemiczne można przedstawić za pomocą równań, są one zapisywane za pomocą wzoru cząsteczkowego odczynników i produktów.
Omówimy różne typy równań chemicznych z kilkoma przykładami. Spróbuj powiązać te przykłady ze swoim codziennym życiem (Carpi, 2003).
Powiedzieliśmy na początku artykułu, że w równaniu chemicznym są trzy główne części:
- reagenty
- produkty
- strzałka wskazująca kierunek reakcji chemicznej.
Reagenty są pierwiastkami lub związkami umieszczonymi po lewej stronie strzałki, produktami są te, które są umieszczone po prawej stronie.
2 H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
Powyższe jest przykładem równania chemicznego. Podświetlone na czerwono reagenty, podświetlone na niebiesko to produkty, strzałka wskazująca kierunek reakcji jest czarna, a symbol + służy do oddzielenia elementów lub związków, które reagują w reakcji.
Zwróć uwagę na dwie liczby 2 zielone. Liczby te nazywane są współczynnikami. Współczynniki są używane do zrównoważenia równań chemicznych (Petras, SF).
Czasami produkty reakcji chemicznej reagują ze sobą, aby ponownie wytworzyć reagenty.
W tym przypadku mówi się, że reakcja jest odwracalna i że jest w równowadze, gdy szybkość tworzenia produktów jest równa prędkości reagentów.
Zwykle nad strzałką zwykle zapisywane są symbole określające warunki, w których zachodzi reakcja chemiczna.
Na przykład, jeśli nad strzałką znajduje się symbol Δ, oznacza to, że reakcja została podgrzana.
Jeśli istnieje pierwiastek chemiczny lub związek, taki jak Pt, oznacza to, że został użyty jako katalizator. Jeśli jest napisane, H 2 O oznacza, że reakcja zachodzi w środowisku wodnym (Swords, SF).
Istnieje również symbolika, która wskazuje stan reagentów i produktów. Jeśli jeden (y), (l), (g) lub (aq) jest umieszczony po lewej stronie reagentów lub produktów, oznacza to, że są one odpowiednio w stałym, ciekłym, gazowym lub wodnym roztworze.
Jak napisać równanie chemiczne
Kroki, które należy wykonać, aby napisać równanie chemiczne to:
- Reagenty i produkty reakcji są identyfikowane i opisywane.
- Wzór lub symbole odczynników są zapisane po lewej stronie ze znakiem „+” między nimi.
- Wzór lub symbole produktów są zapisane po prawej stronie, ze znakiem „+” między nimi.
- Obie strony (odczynniki i produkty) są oddzielone strzałką (→) skierowaną w stronę produktów.
- Liczba atomów każdego elementu jest liczona po obu stronach. Jeśli są równe, to nazywa się to zrównoważonym równaniem chemicznym. Jeśli nie są równe, równowaga równania jest wykonywana przez dostosowanie współczynników przed symbolami i wzoru reagentów i produktów zgodnie z prawem zachowania masy.
W kategoriach jakościowych równanie chemiczne przekazuje nazwy różnych odczynników i produktów.
Pod względem ilościowym reprezentuje względną liczbę atomów i cząsteczek (reaktywnych form i produktu) biorących udział w reakcji, względną liczbę moli reagentów i produktów, względne masy reagentów i produktów oraz względne objętości reagentów. i produkty gazowe.
Zatem równanie chemiczne daje nam ilościową zależność między reagentami i produktami lub stechiometrię reakcji (TutorVista.com, SF).
Przykład pisania i równania równania chemicznego
Napisz i wyważ równanie chemiczne dla każdej danej reakcji chemicznej.
1- Wodór i chlor reagują tworząc HCl.
2-etan, C 2 H 6, reaguje z tlenem, wytwarzając dwutlenek węgla i wodę.
Rozwiązanie
1- Zacznijmy od napisania równania chemicznego w kategoriach wzorów substancji, pamiętając, że zarówno wodór pierwiastkowy, jak i chlor są dwuatomowe:
H2 + Cl2 → HCl
W reagentach znajdują się dwa atomy wodoru i dwa atomy chloru i po jednym na każdy atom w produkcie. Możemy to naprawić, dodając współczynnik 2 po stronie produktu:
H2 + Cl2 → 2HCl
Teraz są dwa atomy wodoru i dwa atomy chloru po obu stronach równania chemicznego, więc jest zrównoważone.
2- Rozpocznij pisanie równania chemicznego w odniesieniu do substancji:
C2H6 + O2 → C02 + H2O
Po lewej stronie mamy dwa atomy węgla, więc potrzebujemy dwóch cząsteczek dwutlenku węgla po stronie produktu, tak aby każda strona miała dwa atomy węgla. Ten element jest zrównoważony.
W reagentach mamy sześć atomów wodoru, więc potrzebujemy sześciu atomów wodoru w produktach. Możemy to osiągnąć dzięki trzem cząsteczkom wody:
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
Teraz mamy siedem atomów tlenu w produktach (cztery CO 2 i trzy H 2 O). Oznacza to, że potrzebujemy siedmiu atomów tlenu w odczynnikach.
Ponieważ jednak tlen jest cząsteczką dwuatomową, możemy uzyskać tylko parzystą liczbę atomów tlenu na raz. Możemy to osiągnąć, mnożąc pozostałe współczynniki przez 2:
2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O
Przez pomnożenie wszystkiego przez 2 nie wyważamy innych elementów, a teraz otrzymujemy parzystą liczbę atomów tlenu w produkcie-14. Możemy uzyskać 14 atomów tlenu po stronie reaktywnej, mając 7 cząsteczek tlenu
2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O
Jako czek, policz wszystko, aby określić, że każda strona ma taką samą liczbę atomów każdego elementu. To równanie chemiczne jest teraz zrównoważone (równanie chemiczne, SF).
