Czym są wartościowe rozwiązania? (z przykładami)
Cennymi rozwiązaniami lub standardowymi rozwiązaniami są te, w których znane są miary stężenia ich składników i są one precyzyjnie przestrzegane. Miary stężenia są znormalizowane.
Wszystkie substancje są jednorodnymi mieszaninami złożonymi z dwóch podstawowych pierwiastków: substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.
Substancja rozpuszczona to ta część, która rozpuszcza się, a rozpuszczalnikiem jest ta część, która rozpuszcza substancję rozpuszczoną. Należy zauważyć, że substancja rozpuszczona znajduje się w mniejszej ilości niż rozpuszczalnik.
W tym sensie w ocenianych substancjach znane są dokładne ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, które są wymagane do wytworzenia roztworu standardowego.
Aby wykonać wycenione rozwiązanie, zważ lub zmierz każdy ze składników roztworu i upewnij się, że żaden przyrząd pomiarowy nie zawiera miligramu substancji rozpuszczonej lub rozpuszczalnika.
Rozwiązania empiryczne Cenne rozwiązania
Rozwiązania mogą być dwojakiego rodzaju: empiryczne lub cenione. Pierwszymi są te, w których ilości rozpuszczonej substancji i rozpuszczalnika, które są mieszane, są nieznane. W rozwiązaniach empirycznych środki nie mają znaczenia.
Przeciwnie, oceniane rozwiązania to te, w których ilości rozpuszczonej substancji i rozpuszczalnika, które są zmieszane, są znane temu, kto rozwiązuje.
W tego typu rozwiązaniach pomiary składników są niezbędne do zagwarantowania funkcjonowania substancji.
Składniki cennego rozwiązania
Ogólnie rzecz biorąc, komponenty wycenianego rozwiązania są takie same jak w przypadku każdego innego rozwiązania. To jest substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik.
Substancja rozpuszczona jest częścią roztworu, która się rozpuszcza. Występuje w mniejszej ilości. Ze swej strony rozpuszczalnik jest częścią roztworu, który rozpuszcza się i jest w większej ilości.
Koncentracja
Jest znany jako stężenie w stopniu, który wyraża zależność między ilościami elementów roztworu (substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik). Ta relacja jest następująca:
Stężenie = ilość substancji rozpuszczonej / ilość rozpuszczalnika.
Sposoby przedstawiania koncentracji
Molarność
Ogólnie, stężenia ocenianych roztworów wyrażane są między innymi w jednostkach moli na litry (mol / L), molach na decymetr sześcienny (mol / dm 3), kilomolach na metr sześcienny (kmol / m3). Ta miara stężenia jest znana jako molarność.
Wzór na molarność jest następujący:
Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) / litry roztworu (L).
Jednostkę ekspresji mol / L można podsumować w jednostce M.
Procent masy (% masy)
Inną powszechną postacią jest procentowa masa (% masy). To wyrażenie koncentracji odnosi masę substancji rozpuszczonej do stu jednostek masy roztworu.
Masę zwykle wyraża się w gramach, jednak można zastosować inne pomiary masy.
Wzór na procent masy jest następujący:
% w masie = (masa substancji rozpuszczonej / masa roztworu) x 100
Procent objętości (% objętości)
Procent objętości wyraża zależność między ilością substancji rozpuszczonej w objętości a sto jednostkami objętości roztworu. Najczęściej stosowane miary to litr (L) i centymetr sześcienny (cm 3).
Wzór na procentową objętość jest następujący:
% objętości = (objętość substancji rozpuszczonej / objętość roztworu) x 100
Gramów na litr (g / l)
To wyrażenie stężenia określa zależność między masą substancji rozpuszczonej (wyrażoną w gramach) a objętością roztworu (wyrażoną w litrach).
Jest stosowany w praktykach edukacyjnych, jednak nie jest powszechny w dziedzinie zawodowej.
Wzór na to wyrażenie jest następujący:
g / L = gramy substancji rozpuszczonej / litry roztworu
Rodzaje cenionych rozwiązań
Istnieją trzy rodzaje ocenianych rozwiązań: jonowe, elementarne i sformułowane.
Rozwiązania o wartościach jonowych
Są to te, w których składniki roztworu (substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik) tworzą wiązania jonowe. Oznacza to, że obecne są dwa lub więcej połączonych jonów.
Z tych jonów jeden ma ładunek dodatni (zwany kationem), a drugi ma ładunek ujemny (zwany anionem).
Ten typ roztworów jest używany do analizy anionów, takich jak chlorek (Cl -) i siarczan (SO4 2-). Jest również stosowany w analizie kationów, takich jak sód (Na +) i potas (K +).
Cenne rozwiązania elementarne
Roztwory te są tworzone przez pierwiastki w stanie czystym i są otrzymywane z roztworów innych związków.
Sformułowane cenne rozwiązania
Rozwiązania te opierają się na obliczeniu masy atomowej i liczby elementów obecnych w roztworze.
Przykłady cennych rozwiązań
Wiele laboratoriów produkuje cenne rozwiązania. Formuły dla tych substancji są powszechnie znane, więc każde kompetentne laboratorium w tej dziedzinie może odtworzyć wyniki.
Oto niektóre z nich: