Sprzedaż binarna: ogólna formuła, nazewnictwo i przykłady

Sole binarne są gatunkami jonowymi szeroko znanymi w chemii, zidentyfikowanymi jako substancje, które są częścią silnych elektrolitów, z powodu ich dysocjacji całkowicie w ich składowych jonach, gdy są w roztworze.

Termin „binarny” odnosi się do jego tworzenia, ponieważ składają się one tylko z dwóch elementów: kationu pochodzenia metalicznego z prostym anionem pochodzenia niemetalicznego (innego niż tlen), które są połączone wiązaniem jonowym.

Chociaż jego nazwa wskazuje, że są one utworzone tylko przez dwa elementy, nie wyklucza to, że w niektórych z tych soli może być więcej niż jeden atom metalu, niemetalu lub obu gatunków. Z drugiej strony niektóre z tych gatunków wykazują dość toksyczne zachowanie, takie jak fluorek sodu, NaF.

Mogą również wykazywać wysoką reaktywność w kontakcie z wodą, chociaż między chemicznie bardzo podobnymi solami te właściwości mogą się znacznie różnić.

Ogólna formuła soli binarnych

Jak stwierdzono powyżej, sole dwuskładnikowe składają się z metalu i niemetalu w swojej strukturze, więc ich ogólny wzór to M _m X _n (gdzie M jest elementem metalicznym, a X niemetalowym).

W ten sposób metale, które są częścią soli binarnych, mogą pochodzić z bloku „s” układu okresowego zasad alkalicznych (takich jak sód) i ziem alkalicznych (takich jak wapń) - lub bloku „p” układu okresowego ( jak aluminium).

W ten sam sposób wśród pierwiastków niemetalicznych, które tworzą ten typ substancji chemicznych, są pierwiastki z grupy 17 układu okresowego, znane jako halogeny (takie jak chlor), jak również inne elementy bloku „p”, takie jak siarka lub azot, z wyjątkiem tlenu.

Nomenklatura soli binarnych

Według Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC), trzy systemy mogą być używane do nazywania soli binarnych: nomenklatura systematyczna, nazewnictwo zapasów i tradycyjna nomenklatura.

Systematyczna nomenklatura

Kiedy ta metoda jest używana, musi zaczynać się od nazwy niemetalu, dodając końcówkę -uro; na przykład w przypadku soli bromu (Br) byłaby ona określana jako „bromek”.

Natychmiast po nazwaniu metalu umieszcza się przyimek „de”; w poprzednim przypadku byłoby to „bromuro de”.

Na koniec element metalowy jest nazywany tak, jak jest zwykle nazywany. Dlatego, jeśli ten sam przykład jest przestrzegany i składa się z potasu jako metalu, związek zostanie zapisany jako KBr (którego struktura jest prawidłowo zrównoważona) i nazywany jest bromkiem potasu.

W przypadku, gdy stechiometria soli różni się od kombinacji 1: 1, każdy element jest nazywany za pomocą przedrostka wskazującego indeks dolny lub liczbę razy, jaką każdy z nich znajdzie.

Na przykład, stosunek kombinacji w soli CaCl ₂ wynosi 1: 2 (dla każdego atomu wapnia są dwa dla chloru), więc nazywa się go dichlorkiem wapnia; występuje w ten sam sposób z innymi związkami.

Nomenklatura zapasów

Podczas korzystania z tej procedury rozpoczyna się od nazywania związku w bardzo podobny sposób, jak to ma miejsce w systematycznej nomenklaturze, ale bez poprzedzania jakiegokolwiek składnika substancji.

W tym przypadku brany jest pod uwagę tylko numer utlenienia pierwiastka metalicznego (jego wartość bezwzględna we wszystkich przypadkach).

Aby nazwać sól binarną, liczba walencyjna jest umieszczana w notacji rzymskiej w nawiasach, po nazwie gatunku. Jako przykład można podać FeCl _2, który zgodnie z tymi zasadami nazywany jest chlorkiem żelaza (II).

Tradycyjna nomenklatura

Gdy przestrzegane są reguły tradycyjnej nomenklatury, zamiast dodawania przedrostka do anionu lub kationu soli lub wyraźnego umieszczania liczby walencyjnej metalu, umieszczany jest przyrostek w zależności od stopnia utlenienia metalu.

Aby użyć tej metody, nazywa się ją niemetaliczną w taki sam sposób, jak w metodzie zapasowej, a jeśli występuje sól, której elementy mają więcej niż jeden numer utleniania, należy ją nazwać przy użyciu przyrostka, który ją wskazuje.

W przypadku gdy element metalowy używa najniższego numeru utlenienia, dodaje się przyrostek „niedźwiedź”; Z drugiej strony, jeśli używa swojej większej liczby walencyjnej, dodaje się przyrostek „ico”.

Przykładem tego może być związek FeCl ₃, zwany „chlorkiem żelazowym”, ponieważ żelazo wykorzystuje swoją maksymalną wartościowość (3). W soli FeCl2, w której żelazo wykorzystuje najniższą wartośćowość (2), stosuje się nazwę chlorek żelazawy. Podobnie dzieje się z resztą.

Jak powstają sole binarne?

Jak wcześniej wspomniano, substancje o charakterze w dużej mierze neutralnym powstają w wyniku połączenia przez wiązanie jonowe pierwiastka metalicznego (takiego jak w grupie 1 układu okresowego) i gatunku niemetalicznego (takiego jak te z grupy 17 układ okresowy), z wyjątkiem atomów tlenu lub wodoru.

Podobnie powszechne jest stwierdzenie, że w reakcjach chemicznych obejmujących sole binarne następuje wydzielanie ciepła, co oznacza, że jest to reakcja egzotermiczna. Ponadto istnieje kilka zagrożeń w zależności od soli, z którą jest traktowany.