Model atomowy Daltona: Postulaty

Model atomowy teorii atomowej Daltona lub Daltona był propozycją przedstawioną w latach 1803–1807 przez angielskiego chemika i matematyka Johna Daltona. Była to pierwsza propozycja organizacji pojęciowej dotyczącej struktury i funkcjonowania atomów.

Model Daltona jest również znany jako model sferyczny, ponieważ proponuje fakt, że atom jest niepodzielną, stałą i zwartą sferą. Dzięki temu modelowi znacznie łatwiej było wyjaśnić chemię reszcie świata i było to podstawą wielu innowacyjnych projektów badawczych, które nastąpiły. Możliwe było wyjaśnienie, dlaczego substancje reagowały w niektórych stanach.

Według Daltona materia składa się z minimalnej jednostki zwanej atomem, której nie można zniszczyć ani podzielić w żaden sposób. Ta jednostka, dawniej proponowana przez Demokryta i jego mentora Leucipo, była podstawą badań Daltona i stworzenia jego modelu atomowego.

Z tą teorią atomową John Dalton próbował przyjąć idee greckich filozofów na temat istnienia atomu (atomowej teorii wszechświata), ale wykorzystując jako platformę różne eksperymenty laboratoryjne, które pozwoliły mu zademonstrować swoje idee.

Postulaty modelu atomowego Dalton

Dalton sformułował swój model atomowy z 6 postulatami, w których wyjaśnia, w czym oparł swoje studia i jak je przeprowadził.

Postulat 1

Na górnym obrazie przedstawiono podsumowanie modelu Daltona: atomy byłyby małymi kulkami niepodzielnymi, niezniszczalnymi i jednorodnymi.

Pierwszy postulat Daltona ustalił, że elementy są ukształtowane przez maleńkie cząsteczki zwane atomami, których nie można podzielić, ani też nie można ich zniszczyć.

Podobnie Dalton skomentował, że cząstki te również nie mogą ulec zmianie w żadnej reakcji chemicznej.

Postulat 2

Drugi postulat Daltona ustalił, że wszystkie atomy obecne w tym samym elemencie mają taką samą wagę jak inne cechy.

Z drugiej strony ustalono również, że atomy różnych pierwiastków mają różną masę. Na podstawie tej propozycji powstała wiedza o względnych masach atomowych, które zostały wykazane podczas porównywania różnych pierwiastków z wodorem.

Postulat 3

Trzeci postulat Daltona ustalił, że atomy są niepodzielne nawet wtedy, gdy są połączone w reakcjach chemicznych. Nie można ich też tworzyć ani niszczyć.

Kombinacja atomów, zarówno równych, jak i różnych, wytworzy bardziej złożone związki, ale ten proces nie zmieni faktu, że atom jest minimalną jednostką materii.

Postulat 4

Czwarty postulat Daltona ustalił, że nawet gdy atomy są łączone w celu utworzenia związku, zawsze będą miały relację, którą można wyrazić w prostych i pełnych liczbach. To wyrażenie nie będzie pokazane w ułamkach, ponieważ atomy są niepodzielne.

Postulat 5

Piąty postulat Daltona stwierdził, że istnieje możliwość połączenia różnych atomów w różnych proporcjach, aby utworzyć więcej niż jeden związek.

W ten sposób można wyjaśnić, że ze skończonej ilości atomów pochodzi cała istniejąca materia we wszechświecie.

Postulat 6

Szósty i ostatni postulat Daltona ustalił, że każdy ze związków chemicznych powstał z połączenia atomów dwóch lub więcej różnych elementów.

Błędy modelu atomowego Dalton

Podobnie jak cała teoria w świecie nauki, było wiele obaleń w odniesieniu do modelu zaproponowanego przez Daltona, które zostały zademonstrowane przez lata, pozostawiając za sobą innowacyjne pomysły Daltona.

Formuła wody

Przykładem tego był argument Daltona na temat formuły wody, który według niego składał się z wodoru i tlenu.

Z powodu tego stwierdzenia było wiele błędów obliczeniowych w odniesieniu do masy i masy niektórych podstawowych związków, które były oparte na tej informacji.

Kilka lat później europejscy naukowcy Gay-Lussac i Alexander von Humbodt odrzucili tę informację i udowodnili, że woda składa się w rzeczywistości z dwóch atomów wodoru i jednego tlenu. 6 lat później Amadeo Avogadro wskazał dokładny skład wody i dlatego istnieje prawo Avogadro.

Skład atomów

Z drugiej strony, w XX wieku ujawniono prawdziwy skład atomów. W tym przypadku pokazano, że istnieje mniejsza jednostka, taka jak protony, elektrony i neutrony.

Podobnie wspomniano o istnieniu różnych mas atomowych ustalonych w układzie okresowym Mendelejewa i Meyera, istnieniu izotopów i bardziej specyficznych właściwościach chemicznych.

Wnioski

Pomimo jego błędów wkład Johna Daltona miał ogromne znaczenie w świecie nauki i wywołał poruszenie w jego czasach ze względu na dużą ilość informacji, które dostarczył.

Twój wkład naukowy jest nadal aktualny i nadal jest przedmiotem badań.

Model atomowy Daltona nie był kwestionowany przez dziesięciolecia ze względu na jego znaczenie w świecie nauki i jego właściwe wyjaśnienie dla badań i hipotez, które zostały przedstawione w tym momencie w historii nauki.

Główny wkład Daltona

Jego wkład w świat nauki polegał głównie na wyjaśnieniu i sformułowaniu hipotez dotyczących natury poprzez testy ilościowe.

Naukowiec zmarł na atak serca 27 lipca 1884 r. W Manchesterze, a wkrótce potem otrzymał honor od monarchii.

Prekursor teorii atomowych

John Dalton był angielskim chemikiem, matematykiem i chemikiem. Urodził się 6 września 1766 r. W Cumberland w Wielkiej Brytanii i jest znany jako jeden z prekursorów teorii atomowych od chwili, gdy przedstawił swój model atomowy.

Położył fundamenty nowoczesnej chemii

Dalton jest znany jako jeden z prekursorów w tworzeniu tabeli względnych wag dla pierwiastków chemicznych. Fakt ten pomógł położyć podwaliny pod to, co dziś wiemy jako nowoczesną chemię.

Najpierw opublikuj tabelę wag chemicznych

Dalton był pierwszym naukowcem, który miał zaszczyt opublikować tabelę wag atomowych, która zawierała elementy takie jak wodór, tlen, fosfor, węgiel i siarka. Dzięki tej publikacji Dalton zaczął pracować i formować swój model atomowy.

Nadaj nazwę ślepocie barw

Należy zauważyć, że Dalton był jedną z pierwszych osób zarejestrowanych z problemami wizualnymi do przechwytywania kolorów i dlatego stan ten nazywany jest ślepotą kolorów.